محصولات
اسیدها به وفور یافت می شوند داروهای به عنوان مواد فعال یا به عنوان مواد کمک کننده. این مواد به عنوان مواد خالص در داروخانه ها و داروخانه ها موجود است. در خانواده ، آنها به عنوان مثال در آب لیمو ، آب میوه ، سرکه و عوامل تمیز کننده
تعریف
اسیدها (HA) به استثنای اسیدهای لوئیس ، ترکیبات شیمیایی حاوی پروتون (H) هستند
+
) به یک پایه. بنابراین آنها اهدا کننده پروتون نیز نامیده می شوند. با آب ، آنها یون هیدرونیوم H را تشکیل می دهند
3
O
+
:
- HA + H
2
O ⇄ H
3
O
+
+ الف
-
واکنش با یک پایه (B):
- HA + B ⇄ HB
+
+ الف
-
این واکنش به دلیل پروتئین زدایی از پایه برگشت پذیر است. از آنجا که در هر دو جهت پیش می رود ، تعادل برقرار می شود. ح
+
به طور رسمی یک هیدروژن اتم بدون الکترون. زیرا هیدروژن تنها از یک پروتون و یک الکترون تشکیل شده است ، تنها پروتون منفرد هنگام ترک الکترون باقی می ماند. ضمناً ، یک پروتون آزاد اتفاق نمی افتد. همیشه پایه ای برای جذب آن وجود دارد. در واکنش اسید و باز ، پایه مزدوج از اسید و اسید مزدوج از باز تشکیل می شود.
اسیدهای مولتی پروتون
اسیدها از نظر تعداد پروتون های موجود متفاوت هستند. در اسید کلریدریک (HCl) ، فقط یک پروتون وجود دارد ، در حالی که در اسید فسفریک (H)
3
PO
4
) سه وجود دارد. ما در مورد اسیدهای مونو ، دی- و تری پروتونین صحبت می کنیم. پروتئین زدایی سه مرحله ای اسید فسفریک:
- H
3
PO
4
H
2
PO
4
-
+ H
+
HPO
4
2-
+ H
+
PO
4
3-
+ H
+
قدرت اسید (pKa)
علاوه بر این ، اسیدها در متفاوت هستند استحکام، یعنی در تمایل به آزاد شدن پروتون. مثلا، اسید سولفوریک, اسید نیتریکو اسید هیدروکلریک اسیدهای قوی هستند ، در حالی که استیک اسید یک اسید ضعیف است اسیدهای قوی کاملاً به پروتون ها و پایه مزدوج تفکیک می شوند ، در حالی که اسیدهای ضعیف فقط تا حد کمی جدا می شوند. مقدار pKa (یا pKs) اندازه گیری مقدار است استحکام اسید هرچه مقدار آن کمتر باشد ، اسید قویتر است. pKa از ثابت تفکیک اسید (ثابت اسید) Ka (Ks) بدست می آید. این لگاریتم decadic منفی است.
- PKa = -لاگ کا
لازم به ذکر است که این مقیاس لگاریتمی است. اختلاف 1 در این مقیاس با 10 مطابقت دارد
1
، اختلاف 5 بنابراین 10
5
! بین الکل اتیلیک (pKa: 15.9) و استیک اسید (pKa: 4.75) تفاوت فاحش 10 وجود دارد
11
.
نمکهای
مربوطه نمک اسیدها ، به عنوان مثال نیترات ها ، استات ها ، سولفات ها ، کربنات ها یا فسفات ها نیز از اهمیت زیادی در داروخانه برخوردار هستند. نمک ها هنگام خنثی شدن اسید با باز تشکیل می شوند:
- HCl (اسید کلریدریک) + NaOH (هیدروکسید سدیم) NaCl (کلرید سدیم) + H
2
O (آب)
مقدار PH
آبی راه حل اسیدها دارای PH زیر 7 هستند. PH لگاریتم دهکدهی منفی غلظت یون هیدرونیوم است:
- pH = -log C (H
3
O
+
)
مقیاس pH از 0 (اسیدی) تا 14 (پایه) است. باز هم ، اختلاف 1 به معنای مقدار 10 است
1
.
اثرات
اسیدها دارای خواص خورنده ، تحریک کننده ، ضد عفونی کننده و ضد میکروبی هستند. آنها اسیدی دارند طعم و می تواند به بسیاری از مواد حمله کند ، به عنوان مثال فلزات اساسی و سنگ آهک.
زمینه های برنامه
برنامه های دارویی و پزشکی شامل موارد زیر است:
- به عنوان یک ماده سوزاننده در برابر زگیل و میخچه.
- برای تولید ماده فعال نمک.
- برای پیشگیری و درمان بیماری های عفونی ، به عنوان یک ضد عفونی کننده.
- اسیدها در رقت کافی با کاهش استفاده می شوند اسید معده تولید برای بهبود هضم
- افزایش pH معده ، مانند با بازدارنده های پمپ پروتون، می تواند دسترسی به زیستی از داروهای دیگر برای اسیدی شدن موقت اسیدها ، به عنوان مثال به صورت نوشیدنی کولا ، می توان استفاده کرد معده.
- به عنوان مواد کمکی دارویی ، به عنوان مثال ، به عنوان نگهدارنده ، در قرص جوشان و برای تنظیم pH برای تهیه بافر راه حل.
- به عنوان عوامل تمیز کننده
- برای سنتزهای شیمیایی ، به عنوان معرف.
- به عنوان مواد افزودنی غذایی.
نماینده (انتخاب)
اسیدهای غیرآلی ، اسیدهای معدنی:
- اسید بوریک
- اسید کربنیک
- اسید فسفریک
- نیتریک اسید
- اسید هیدروکلریک
- اسید سولفوریک
- اسید سولفوره
اسیدهای آلی:
- اسید مالیک
- اسید فرمیک
- اسید اسکوربیک
- اسید بنزوئیک
- کلرواستیک اسید
- اسید استیک
- اسیدهای چرب
- اسید لاکتیک
- اسیدهای نوکلئیک
- اسید اگزالیک
- اسید پیکریک
- اسید سالیسیلیک
- تری کلرواستیک اسید
- اسید تارتاریک
- اسید سیتریک
بسیاری از مواد دارویی فعال اسید هستند.
عوارض جانبی
اسیدها خاصیت خورنده و تحریک کنندگی دارند و می توانند باعث سوختگی در ناحیه اسید شوند پوست، غشاهای مخاطی و چشم ها. مصرف اسیدهای قوی ممکن است زندگی را تهدید کند. اقدامات احتیاطی مناسب در برگه اطلاعات ایمنی باید رعایت شود (به عنوان مثال ، دستکش های محافظ ، هود دود ، ایمنی عینک، کت آزمایشگاهی ، محافظت تنفسی).