محصولات
هیدروژن به صورت گاز فشرده در سیلندرهای گاز فشرده به صورت تجاری در دسترس است. به عنوان مثال ، در بسیاری از کشورها از PanGas در دسترس است.
ساختار و خواص
هیدروژن (H ، عدد اتمی: 1 ، اتمی) توده: 1.008) اولین و ساده ترین عنصر شیمیایی در جدول تناوبی و فراوانترین عنصر در جهان است. به عنوان مثال ، روی زمین در آب، در همه موجودات زنده و هیدروکربن ها. هیدروژن معمولاً به صورت مولکولی وجود دارد ، یعنی به صورت H به خودش پیوند می خورد2. خورشید عمدتا از هیدروژن تشکیل شده است. گرما و انرژی آن از همجوشی هیدروژن به هلیوم حاصل می شود. هیدروژن (پروتیوم) فقط از یک پروتون (+) و یک الکترون (-) تشکیل شده است ، که می تواند آن را به عنوان یک الکترون ظرفیت اهدا کند. این به استثنای ایزوتوپهای دوتریم (D ، با 1 نوترون) و تریتیوم (T ، با 2 نوترون) است. هیدریدها یون های هیدروژن با بار منفی هستند (H-) آنها با فلزات قلیایی و قلیایی ایجاد می شوند. مثالها سدیم هیدرید (NaH) یا کلسیم هیدرید (CaH)2) هیدروژن به عنوان گاز بی رنگ ، بی بو و بسیار قابل اشتعال با میزان کم وجود دارد چگالی. آپولار است ، عملا در آن نامحلول است آب، و کم است نقطه ذوب و نقطه جوش. هیدروژن غیر سمی است ، اما می تواند باعث خفگی و انفجار در غلظت های بالاتر شود.
واکنش
به دلیل انرژی زیاد اتصال هیدروژن مولکولی (HH) ، واکنشهای شیمیایی معمولاً در دماهای بالا اتفاق می افتد. اکسیژن واکنش گرمایی و انفجاری با هیدروژن دارد. این به عنوان واکنش اکسی هیدروژن شناخته می شود:
- 2 H2 (هیدروژن) + O2 (اکسیژن) 2 ساعت2O (آب)
همچنین به زیر مراجعه کنید واکنش های اکسیداسیون. برعکس ، هیدروژن و اکسیژن را می توان با الکترولیز آب تولید کرد:
- 2 H2O (آب) 2 ساعت2 (هیدروژن) + O2 (اکسیژن)
وقتی فلزات پایه با یک اسید تماس پیدا می کنند ، هیدروژن تشکیل می شود:
- روی (عنصر روی) + H2SO4 (اسید سولفوریک) سولفات روی (ZnSO)4) + ح2 (هیدروژن)
با هالوژن ها هیدروژن اسیدها را تشکیل می دهد ، به عنوان مثال با گاز کلر (واکنش اکسی هیدروژن کلر):
- H2 (هیدروژن) + Cl2 (کلر) 2 HCl (کلرید هیدروژن)
مناطق برنامه
زمینه های کاربرد در داروخانه (انتخاب):
- هیدروژن در اکثر مواد و داروهای فعال دارویی وجود دارد. این به استثنای برخی غیرآلی است نمک.
- برای هیدروژناسیون کاتالیزوری اشباع نشده اسیدهای چرب در چربیها و روغنهای چرب (اصطلاحاً سخت شدن).
- هیدروژن نقش اصلی را در واکنش های اسید باز بازی می کند.
- برای سنتزهای شیمیایی.
برخلاف اکسیژن، هیدروژن به عنوان یک گاز پزشکی از هیچ اهمیتی برخوردار نیست.
