آب

محصولات

آب به صورت تجاری در کیفیت های مختلف موجود است. آب برای اهداف دارویی در داروخانه ها موجود است ، به عنوان مثال آب خالص (آنجا را ببین). این دارو در داروخانه ها تولید می شود یا از تامین کنندگان تخصصی سفارش داده می شود.

ساختار

آب خالص (H₂O ، M_r = 18.015 گرم در مول) به عنوان یک مایع شفاف و بی رنگ و بدون بو یا بو وجود دارد طعم. این یک ترکیب غیر آلی است که از دو اتم تشکیل شده است هیدروژن و یک اتم از اکسیژن. هیدروژن اتم ها به صورت کووالانسی به پیوند می خورند اکسیژن اتم زاویه داخلی بین هیدروژن اتمها 104.45 درجه است.

پیوندهای قطبی ، حلالیت و هیدروژن

آب با قطبیت آن مشخص می شود ، که اجازه می دهد مواد زیادی را حل کند ، به عنوان مثال ، نمک و ترکیبات قطبی. اکسیژن (O) دارای بار منفی جزئی (δ-) و هیدروژن (H) دارای بار مثبت مثبت (δ +) است. حلالیت در آب اکثر مواد با افزایش دما افزایش می یابد. به همین دلیل است که آب به عنوان مثال برای ساختن گرم می شود چای و قهوه و به عنوان یک ماده تمیز کننده با این حال ، به عنوان مثال استثنائاتی وجود دارد سولفات کلسیم (گچ) آب می تواند حداکثر چهار پیوند هیدروژنی ایجاد کند. از آنجا که هم اهدا کننده است و هم پذیرنده پیوندهای H ، نسبتاً بالاست نقطه ذوب 0 درجه سانتیگراد و a نقطه جوش از 100 درجه سانتیگراد (فشار استاندارد). در فشارهای پایین تر ، به عنوان مثال در کوه های آلپ ، نقطه جوش قطره روی زمین در هر سه حالت تجمع ، یعنی یخ (جامد) ، آب (مایع) و بخار آب (گاز) رخ می دهد. در حالت مایع و جامد ، آب است مولکول ها همیشه از طریق پیوندهای هیدروژنی با یکدیگر در تماس هستند.

چگالی

La چگالی آب در دمای 3.98/4 درجه سانتیگراد (یعنی حدود 1000 درجه سانتیگراد) و فشار یک اتمسفر XNUMX کیلوگرم در متر است³ یا 1 گرم در سانتی متر³. بنابراین ، زیرا چگالی آب 1 گرم در سانتی متر است³, توده و حجم معادل هستند حجم از 1 لیتر آب برابر است با توده از 1 کیلوگرم بر خلاف بسیاری از مواد دیگر ، چگالی از ماده جامد (یخ) کمی کمتر از آب مایع است. بنابراین ، یخ روی آب شناور می شود.

واکنشهای اسید پایه

آب آمفوتریک است ، به این معنی که می تواند هم به عنوان یک اسید (اهدا کننده پروتون) و هم به عنوان یک پایه (گیرنده پروتون) واکنش دهد:

• H₂O (آب) + H₂O (آب) H₃O⁺ (یون اکسونیوم) + OH^- (هیدروکسید)

واکنش های Redox

فلزات راکتیو مانند عناصر منیزیم با آب واکنش داده و هیدروژن تشکیل می دهد. این یک واکنش ردوکس است. بنابراین سوزاندن منیزیم با آب خاموش نمی شود!

• میلی گرم: (عناصر منیزیم) + H₂O (آب) H₂ (هیدروژن) + MgO (اکسید منیزیم)

همچنین واکنش شدید سدیم اولیه با آب شناخته شده است:

• 2 Na- (سدیم اولیه) + 2 H₂O (آب) 2 Na⁺ (یون سدیم) + 2 OH^{- -} (هیدروکسید) + H₂ (هیدروژن)

واکنش اکسی هیدروژن

واکنش بسیار گرمازا هیدروژن و اکسیژن ، معروف به واکنش اکسی هیدروژن ، آب تولید می کند:

• 2 H₂ (هیدروژن) + O₂ (اکسیژن) 2 ساعت₂O (آب)

آب و زندگی

آب برای زندگی روی زمین ضروری است. به عنوان مثال ، بدن انسان از حدود 60٪ آب تشکیل شده است. آب حلال واکنشهای بیوشیمیایی و جز component اصلی سلولها است. به عنوان مثال ، برای انتقال اکسیژن لازم است ، کربن دی اکسید و مواد مغذی موجود در خون، برای هضم و برای دفع مواد خارجی. علاوه بر این ، آب همچنین بستری برای فتوسنتز در گیاهان است:

• 6 شرکت₂ (دی اکسید کربن) + 6 ساعت₂O (آب) C₆H₁₂O₆ (گلوکز) + O₂ (اکسیژن)

کیفیت آب در داروخانه

فارماکوپه بین کیفیت های مختلف آب تفاوت قائل می شود:

• این شامل آب خالص (aqua purificata) ، که برای تهیه محصولات دارویی که نیازی به استریل یا فاقد پیروژن ندارند ، در نظر گرفته شده است. برای مثال با کمک تقطیر تهیه می شود. در طی فرآیند ، آب از مواد محلول مانند مانند آزاد می شود کربنات کلسیم (اهک).
• آب برای تزریق (Aqua ad iniectabile) برای تولید استفاده می شود داروهای برای استفاده تزریقی ، به عنوان مثال ، داروهای تزریق و تزریق.
• علاوه بر این ، انواع مختلفی از آب در داروسازی توصیف می شود ، مانند بسیار زیاد آب خالص، آب برای آماده سازی عصاره ها و آب به عنوان معرف.

آب آشامیدنی (Aqua fontana، Aqua potabile) توسط فارماکوپه تعریف نشده است ، بلکه توسط کتاب غذایی تعریف شده است. به ندرت برای تهیه داروها استفاده می شود. یک استثنا آماده سازی است تعلیق آنتی بیوتیک برای کودکان. آب دریا (مارینا آوکا) عمدتا در مرطوب سازی و پاکسازی استفاده می شود اسپری های بینی و شستشوی بینی. این شامل انواع محلول است نمک و نمکی دارد طعم.

علائم استفاده

علائم دارویی شامل (انتخاب):

• به عنوان یک ماده مخدر دارویی ، برای تولید و تهیه داروهای, تجهیزات پزشکی و محصولات مراقبت شخصی.
• به عنوان یک ماده استخراج کننده و حلال.
• در صورت کم آبی بدن (کمبود مایعات) ، به صورت آماده سازی مناسب در صورت خون از دست دادن.
• By کم آبی بدن، قطعات گیاه را می توان حفظ کرد (دارویی داروهای).
• به عنوان یک عامل تمیز کردن.
• برای واکنش های شیمیایی ، به عنوان مثال ، برای سنتز مواد فعال.
• برای بلعیدن داروهای پرورال.

عوارض جانبی

آب برچسب خطر GHS ندارد ، اما هنوز هم بی ضرر نیست. به عنوان مثال ، بسته به حالت فیزیکی آن ، می تواند ایجاد کند سرمازدگی، سوختگی ، غرق شدن ، تصادفات و جراحات. آب می تواند به میکروارگانیسم ها ، انگلی ها و آلاینده ها آلوده شود.