تعریف
واکنش اکسایش اکسایش (کاهش اکسیداسیون) واکنش شیمیایی است که در آن الکترونها منتقل می شوند و حالت اکسیداسیون تغییر می کند. به عنوان مثال اکسیداسیون منیزیم اولیه با اکسیژن:
- 2 میلی گرم (اولیه) منیزیم) + ای2 (اکسیژن) 2 میلی گرم (اکسید منیزیم).
در این فرآیند ، منیزیم عامل کاهش دهنده نامیده می شود. دو الکترون می دهد.
- منیزیم (عناصر منیزیم) منیزیم2+ (منیزیم ، کاتیون) + 2 e- (الکترون)
اکسیژن یک عامل اکسید کننده است که دو الکترون را می پذیرد.
- O (اکسیژن) + 2 e- (الکترون) O2- (اکسید)
منیزیم، عامل کاهنده ، می شود و اکسیژن، عامل اکسید کننده ، می شود.
حفظی
در انگلیسی ، یادداشت زیر وجود دارد: OIL RIG.
- روغن: اکسیداسیون از بین رفتن الکترونونها است.
- RIG: کاهش به دست آوردن الکترون است
همچنین می توانید به یاد داشته باشید که اکسیژن ماده اصلی اکسید کننده است و فلزات دوست دارند الکترون را رها کنند. واکنشهای زیادی می تواند از این امر ناشی شود.
مثالهای دیگر
یک واکنش ردوکس نیز هنگام زنگ زدگی رخ می دهد:
- 4 آهن (عنصر آهن) + 3 درجه سانتیگراد2 (اکسیژن) 2 Fe2O3 (اکسید آهن)
بنابراین واکنش های اکسیداسیون اکسایش اغلب منجر به تشکیل نمک (ترکیبات یونی) با فلزات. احتراق اکسیداسیون است ، به عنوان مثال احتراق متان (گاز طبیعی):
- CH4 (متان) + 2 درجه سانتیگراد2 (اکسیژن) CO2 (دی اکسید کربن) + 2 ساعت2O (آب)
تشکیل اکسید روی:
- 2 روی (روی) + O2 (اکسیژن) 2 ZnO (اکسید روی)
مشارکت اکسیژن یک نیست شرط برای واکنش ردوکس. در اینجا ، مس کاهش می یابد و آهن اکسید می شود:
- CuSO4 (سولفات مس) + Fe (آهن اولیه) FeSO4 (سولفات آهن) + مس (مس اولیه)
واکنش کلسیم با گاز کلر:
- کلسیم (عنصر کلسیم) + Cl2 (گاز کلر) CaCl2 (کلرید کلسیم)
شماره اکسیداسیون
به هر اتم یا یون می توان یک عدد اکسیداسیون اختصاص داد (= حالت اکسیداسیون). مقدار مربوطه می تواند 0 ، منفی یا مثبت باشد.
- در طی اکسیداسیون ، تعداد اکسیداسیون افزایش می یابد.
- در کاهش ، تعداد اکسیداسیون کاهش می یابد.
وقتی منیزیم (Mg) به یون منیزیم اکسید شود ، تعداد اکسیداسیون از 0 به 2+ افزایش می یابد. این مربوط به بار یون است (میلی گرم)2+) تعداد اکسیداسیون اکسیژن در این واکنش از 0 به -2 کاهش می یابد (اکسید: O-2) برای قوانین دقیق اختصاص شماره اکسیداسیون ، لطفاً به ادبیات فنی مراجعه کنید.
الکترولیز
واکنش های ردوکس نیز در هر دو الکترود در الکترولیز رخ می دهد (آنجا را ببینید).